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[化学] 氧化还原规律

2012-06-04 14:06:13
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1.得失电子守恒规律


    在任何氧化还原反应中,氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等。此规律应用于解氧化还原反应的计算题,氧化还原反应方程式的配平。


2.归中规律


    同种元素间不同价态的氧化还原反应进行时,其产物的价态既不相互交换,也不交错。如:H2S与浓硫酸作用,H2S的氧化产物不可能为硫酸,而浓硫酸的还原产物不可能为H2S;也不可能H2S的氧化产物是SO2,而浓硫酸的还原产物为硫。但有可能是同一物质,即硫或SO2


    同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应;同种元素高价化合物与低价化合物,当有中间价态时才有可能反应,若无中间价态,则不反应。如浓硫酸不能氧化SO2


    同种元素的高价态氧化低价态时可简记为:高到高,低到低,可以归中,不能跨越。


3.先后规律


    同一氧化剂同时与同浓度的若干种还原剂反应,往往是还原性强的先被氧化。如:向FeBr2溶液中滴入少量氯水,Fe2+先被氧化。而向FeI2溶液中滴入少量氯水,碘离子先被氧化。


4.价态规律


    同一元素最高价态只具有氧化性;最低价态只具有还原性;中间价态既具有氧化性,又具有还原性。可简记为:高价氧,低价还,中价全。


方法点击 考试中涉及氧化还原的题目,其中大多要利用得失电子守恒规律。如:判断氧化产物或还原产物,求某元素反应前后的化合价,配平氧化还原方程式等。所以,看到此类题目,注意用该规律,总之一句话:


哪儿有氧()( )反应,哪儿有得失(电子)守恒。



 

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