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[化学]离子方程式的书写

2012-06-06 15:06:47
分类:


1.离子方程式书写时应遵循的规律


(1)依据客观事实。


(2)遵循三个守恒:


必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)


必须遵循电荷守恒原理(即反应前后离子所带的电荷总数应相等)


必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)


2.离子方程式书写时必须注意的知识点


(1)对于微溶物的处理有三种情况:


在生成物中有微溶物析出时,微溶物用化学式表示,如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液:


2Ag++====Ag2SO4


当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液),应写出离子的形式。如CO2气体通入澄清的石灰水中:


CO2+Ca2++2OH-====CaCO3↓+H2O


当反应物里有微溶物处于浊液或固态时,应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液,因为石灰乳中大部分的Ca(OH)2未溶解,未电离的Ca(OH)2为主,电离的Ca(OH)2很少,所以应写成化学式:


Ca(OH)2+====CaCO3↓+2
OH-


口诀:为主,就写


(2)NH3参加或生成的反应


氨水作为反应物写NH3·H2ONH3;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,应写NH3


(3)固体与固体间的反应不能写离子方程式,如NH4Cl和熟石灰反应制取NH3。浓H3PO4、浓H2SO4参加反应时不写成离子,如Cu与浓H2SO4反应。而浓HNO3、浓HCl则可写成离子,如Cu与浓HNO3反应,可写成:


Cu+4H++2====Cu2++2NO2↑+2H2O


MnO2与浓HCl共热可写成:


MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O


所以未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。


(4)多元弱酸酸式根离子,在离子方程式中不能拆开写。如不能写成H++。注意在溶液中写成离子形式H++


口诀:的不拆开,的全拆开。


方法点击 离子方程式书写是高考的重点和热点,经常以填空题的形式出现。离子方程式书写除了掌握以上规律及注意点之外,还应掌握与量有关的离子方程式书写技巧。


1.生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应:


    NaOHAlCl3溶液(足量或不足量),NaAlO2溶液通入CO2(少量或过量)Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或过量)NaAlO2溶液加HCl(少量或过量),有关离子方程式都有区别。


这类离子反应,只需注意题给条件,判断产物是否与过量物质继续反应,以正确确定产物形式。(注意:向C6H5ONa溶液通入CO2少量或过量离子反应方程式是一样的。)


2.酸式盐与量有关的离子反应。


    NaHSO4溶液加入过量的Ba(OH)2,因为Ba(OH)2过量,NaHSO4溶液中的H+均参加反应,所以参加反应的H+与原溶液中的H+相等,原溶液中的H+物质的量之比为11,即在离子反应方程式中H+物质的量之比为11,离子反应方程式如下:


H+++OH-+Ba2+====BaSO4↓+H2O


3.较特殊且与量有关的离子反应,这类离子反应要求量与其他因素统筹兼顾。


    Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应,不可忽视Mg(OH)2MgCO3更难溶、更稳定;明矾与足量Ba(OH)2溶液反应,不可忽视Al(OH)3的两性;NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应,不可忽视NH3·H2O也是弱电解质;新制氯水与少量FeBr2溶液反应,不可忽视Fe2+Br-都能被氯气氧化等。


4.混合顺序不同,离子反应不同,这类离子反应应注意各物质量的变化。


     如:NaOHAlCl3溶液、Na2CO3HClNa2SFeCl3、氯水与FeBr2NH3·H2OAgNO3等。



 

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