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2013高考化学实验必考点汇总——看看你漏了吗?

2013-05-05 18:05:16
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 2013高考化学实验必考点汇总——看看你漏了吗?化学实验是每年高考的必考题,可能是选择,也可能是推断。其所占分值也是年年递增,失分人数也是年年递增,为了更好地抓牢每个考分,为你的高考总分做贡献。我们现将历年高考中化学实验中的高频考点总结如下:

一、常考20种气体:H2N2O2Cl2O3HClHFCONOCO2SO2NO2N2O4H2SNH3CH4C2H4C2H2CH3ClHCHO
     我们一定要弄清楚每种气体的基本性质(物理和化学),还有掌握一些气体之间相互转化的条件和化学方程式。
二、容易写错的20个字(词组):酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵。
一字一分或者两分,可不要小看这一分两分,那可是决定你命运的数字!
三、有色物质
黑色:CCuOMnO2FeOFe3O4
黄色:Na2O2SAgIAgBr(浅黄)
红色:红磷、Cu2OCuNO2g)、Br2g)、Fe(SCN)3(血红色)
蓝色:Cu(OH)2CuSO4·5H2O
绿色:Cu2(OH)2CO3CuCl2溶液、Fe2+Cl2(黄绿色)
     特殊颜色就是特殊信号,记准他,化学实验题就是给你送分来了。
四、化学实验中的“先”与“后”10
1)用H2还原CuO时,先通H2,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2
2)稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
3)做氯气的制备等实验时,先滴加液体后点燃酒精灯。
4)检验SO42-时先用盐酸酸化,后加BaCl2
5)检验NH3(用红色石蕊试纸)Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
6)中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等1~2分钟后读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
7)做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积,测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。
8)配制Fe2+Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液,先把蒸馏水煮沸,再溶解,并加少量相应金属粉末和相应酸。
9)检验卤代烃中的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
10)检验蔗糖、淀粉等是否水解时,先在水解后溶液中加NaOH溶液中和,后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
五、气体干燥剂
常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类:
1)酸性干燥剂,如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体,如CO2SO2NO2HCIH2Cl2 O2CH4等气体。
2)碱性干燥剂,如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体,如NH3H2O2CH4等气体。
3)中性干燥剂,如无水氯化钙等,可以干燥中性、酸性、碱性气体,如O2H2CH4等。
在选用干燥剂时,显碱性的气体不能选用酸性干燥剂,显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂,如不能用CaCI2来干燥NH3(因生成 CaCl2?6?18NH3),不能用浓 H2SO4干燥 NH3H2SHBrHI等。
六、化学方法分离和提纯物质
1)用化学方法分离和提纯物质时要注意:
①最好不引入新的杂质;
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便,不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
2)对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯:
1.生成沉淀法      例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质,可加入过量的NaOH溶液,使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀(但引入新的杂质OH),过滤除去Mg(OH)2,然后加入适量盐酸,调节pH为中性。
2.生成气体法      例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3,为了不引入新的杂质并增加SO42,可加入适量的稀H2SO4,将CO32转化为CO2气体而除去。
3.氧化还原法      例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质,可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3,可加入适量的铁粉而将其除去。
4.正盐和与酸式盐相互转化法       例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质,可将固体加热,使NaHCO3分解生成Na2CO3,而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质,可向溶液里通入足量CO2,使Na2CO3转化为NaHCO3
5.利用物质的两性除去杂质       例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质,可利用Al2O3是两性氧化物,能与强碱溶液反应,往试样里加入足量的 NaOH溶液,使其中 Al2O3转化为可溶性 NaAlO2,然后过滤,洗涤难溶物,即为纯净的Fe2O3
6.离子交换法       例如用磺化煤(NaR)做阳离子交换剂,与硬水里的Ca2+Mg2+进行交换,而使硬水软化。
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