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2013最后冲刺高三化学回归课本必记基本概念基本理论(1)

2013-05-18 07:05:24
分类:

 

第一部分    化学基本概念    
专题一 化学用语
1.电子式的书写是重点吗?有没有规律? 答:电子式,原子结构示意图,分子式,结构式,结构简式的表示方法是高考重中之重,是表示物质的化学用语,我们在化学试卷上依靠它们来表达,所以我们必须规范书写,每年的高考由于书写不规范造成失分的大有人在.
电子式常见的有 :离子晶体 Na2O2 NaOH Na2O NH4Cl
分子晶体 NH3 N2 CCl4 CO2 H2O ,还有一些特殊的需要记忆的如:HClO ─OH   OH- ─CH3 H3O+   高中阶段我们研究的电子式都满足28电子稳定结构,对分子而言,最外层比8少几个电子,就形成几个共价键(N2 NN   OCO) .离子晶体组成微粒是阴阳离子,阴离子得电子标明[ ]和所带电荷,阳离子只标明电荷数。容易出错的是CCl4 N2 ─CH3,考虑一下怎么考?
电子式的书写注意美观,大众化,最好都用·或都用×,写错了必须重写,千万不要在错误的上改,那样卷面会让阅卷老师看不清,减分也是必然的了
.离子反应的两大传统题型:离子是否大量共存与判断离子方程式正误.
2.方程式(离子方程式,电离方程式。)的考查有哪些错误类型?
答:错因1 方程式符合实际,:
AlCl3溶液中加入过量氨水:Al34OHAlO2AlOH3)+2H2O
B、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳:CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + CO32- HCO3-
错因2. 配平问题:离子方程式符合质量守衡,有符合电荷守衡,
: FeCl2溶液中通入Cl2Fe2Cl2Fe32Cl2Fe2Cl22Fe32Cl-
错因3拆不拆的问题,易溶于水的强电解质拆成离子,沉淀和弱电解质写成分子
: 氯化铁溶液中通入硫化氢气体:2Fe3S2H2S)=2Fe2S;
氯气通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl- +ClO- HClO
氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ OH Mg(OH)2= H2O
错因4.不注意量的关系,:次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳:
Ca22ClOH2OCO2CaCO3↓+2HClO (ClOH2OCO2HCO3HClO)
错因5.方程式写不全
:稀硫酸和氢氧化钡溶液反应: Ba2+OH-H+SO42- = BaSO4↓+H2O (Ba2+2OH-2H+SO42- = BaSO4↓+2H2O)
错因6,注意盐类的水解和弱电解质的电离应该用可逆符号,多元弱酸的酸根水解应该分步
3.离子共存学生注意哪些问题? 答:    题设情景,即能否共存的环境及要求符合的条件。如酸碱性环境,无色透明溶液、产生气体、沉淀,发生氧化还原反应或复分解反应而不能共存,等等。这里要注意以下几点: (1)有些学生认为有色溶液不是“透明溶液”,这是错的。如果题设为无色透明溶液,则可排除含有MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。    (2)对于酸碱性情景则有各种表述形式,如告诉溶液的酸碱性,或溶液的pH值大小,或CH+)、C(OH),或加入指示剂颜色的变化,等等。但如果题中告诉的是水电离的C(H+) 或C(OH) ,则该溶液既可以是酸性溶液,也可以是碱性溶液。(3)对于能与水反应产生氢气的溶液,溶液中一定含有H+或OH。要注意的是,若含有H+的溶液中还含有、NO3.ClO、MnO4,因与Al反应不能产生氢气,则该离子组不能选。
    4、离子不能同时大量共存掌握哪些的规律?
  答: 不能共存的涵义是发生化学反应,可以从以下三个方面考虑:
    (1).发生离子互换反应:(复分解反应的条件)
    产生难溶物:沉淀、气体;
    生成难电离的物质:弱电解质。包括弱酸、弱碱、水、酸式弱酸根离子和络离子。
    (2).发生氧化还原反应:
  氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如Fe3+IS2Cu2+I等不能大量共存。
当有H+大量存在时,NO3不能与Fe2+IS2SO32H2O2等大量共存。ClOMnO4无论是在酸性溶液还是碱性溶液中,都具有强氧化性,能氧化Fe2+IS2SO32-H2O2等。
   3).酸、碱性环境不一致:
    酸溶液(H+)与碱溶液(OH)不能大量共存;
    酸性溶液(NaHSO4)与碱性溶液(NaHCO3)不能大量共存;
    弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在;
    弱碱阳离子不能在碱性溶液中大量存在;
  酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在, 也不能在强碱性溶液中大量存在;
    注意:HSO3-H2PO4-的盐溶液呈弱酸性,故可在弱酸性条件下存在(非大量H+)HPO42-HCO3 -等的盐溶液呈弱碱性,可在弱碱性条件下(非大量OH)存在。
     不能存在于碱性溶液中的离子(Al3+)与不能存在于酸性溶液中的离子(AlO2-)
不能大量共存(双水解)
    溶液中不存在HSO4-,相当于溶液中有H+,因为HSO4-H+SO42-,故NaHSO4KHSO4相当于一元强酸;(限于中学把硫酸看成全部电离时,但也有把HSO4-当成弱电解质)
    HCO3-与、ALO2-不能大量共存;
    某些络离子,如[Cu(NH3)4]2+[Ag(NH3)2]+等只能存在于碱性溶液中,不能与H+大量共存。因为NH3H+NH4+
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