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2013最后冲刺高三化学回归课本必记基本概念基本理论(2)

2013-05-18 07:05:11
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专题二.物质的组成、性质和分类
1.物质的组成、性质和分类在高考中应掌握哪些知识
: 1.元素.同位素.同素异形体,通常在选择题中出现,, 同位素研究的对象为同一种元素的不同原子(质子数相同中子数不同); 同素异形体研究同一元元素的不同单质是宏观概念
2.理解混合物和纯净物.注意几种同素异形体混合;高分子化合物;各种分散系;石油的产品是混合物;.而结晶水合物是纯净物(只含一种元素的物质()A可能是纯净物也可能是混合物)
:福尔马林(混合物);(纯净物)纤维素(高分子化合物混合物)硫酸(纯净物)盐酸(混合物)
3. 理解物理变化与化学变化的区别与联系。物理变化指没有新物质生成.学生还须记住一些特殊的如:挥发,分馏,萃取,焰色反应.渗析.盐析潮解等是物理变化.;同素异形体的转化,蛋白质的变性,干馏,风化.钝化.硫化.老化,硬化,电解质导电等是化学变化
专题三 化学常用计量
1.n NA 为桥梁的的考查有规律吗?
答:没有,但有一些常见的考点。NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确(或错误)的是…”,这类题目自1987年开始,几乎每年高考必出一题,成为高考试题中的必考题。这类题目考查的是学生对阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的认识与理解,涉及知识细致而广阔,对学生思维的严密性是一个很好的考查与判断。只有熟练掌握n=m/M=N/NA=V/VM=CV(液)公式及应用条件,高考没有问题。常考的一些考点
1)气体摩尔体积的定义:   标况下, --1mol----气体------22.4L
224L.标况下物质状态为气态。水在标况下为液态,SO3在标况下为固态,在标况下,碳原子数大于4而小于16的烃一般为液态(新戊烷除外)。要用到气体摩尔体积22.4L·mol-1时,必须注意气体是否处于标准状况下
2)考查某些物质分子中的原子个数。稀有气体(单原子),臭氧(O3),白磷(P4)等。(⒊)一些物质结构中化学键数目。常见有SiO2(1molSi对应4mol共价键)C(1molC对应2mol共价键)CH4P4(一分子有6个共价键)
(⒋)特殊物质的摩尔质量。D2O T2O 18O2 14CO2等。(摩尔质量单位:g/mol)
(⒌)较复杂氧化还原反应中,求算电子转移数目。如Na2O2+H2O(1mol Na2O2电子转移数目1mol)
6)某些离子或原子团在水中能发生水解反应,离子数目要改变。
7不定体系。如“NONO2混合气“NO2气体有时应考虑隐反应2NO2N2O4等。
2.计算气体的相对分子质量有哪些方法?答:有以下几种方法
密度dM= d *V,标况下,M= d *22.4      相对密度:M1= DM2
混合气体的密度:M=M(总)/n(总)例 H2 CH4质量比1:2求平均式量4.8) 
1 n1%+M2 n2%+。。。。。Mi ni%            = M1 v1%+M2 v2%+。。。。。Mi vi%
3.阿伏加德罗定律及推论常以何种题型出现?答阿伏加德罗定律:在相同温度、相同压强时,相同的体积的任何气体,都含有相同数目的分子数。 PTVn,“三同”定“一同“
推论: 1)同温同压下:V1V2=   N1/N2 =   n1/n2
        2)同温同体积下:P1P2=  n1/n2 =   N1/N
       3)同温同压下: ρ1:ρ2= M1/M2
        4)同温同压同体积下:      m1m2= M1/M   
        5)同温同压同质量下:V1V2= M2/M1
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