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2013最后冲刺高三化学回归课本必记基本概念基本理论(4)

2013-05-18 07:05:26
分类:

 

专题六 .物质结构
考生应掌握哪些知识?如何应用?
 :1.了解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系,            此类题多为为给分题,应用 A=Z+N
2.四种晶体微粒及其性质(1

 

晶体类型
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
微粒
阴阳离子
原子
分子(表示物质的真实组成)
金属阳离子自由电子
微粒作用力
离子键
共价键
分子间作用力
金属键
实例
氯化钠
金刚石 二氧化硅
干冰
金属单质
2)熔沸点的比较 例下列说法正确的是: HI的相对分子质量大于HF,所以HI的沸点高于HFHF有氢键,沸点比HI的高)
3)晶胞的计算:均摊法(顶点1/8,棱中心1/4,面心1/2,内部1
要求学生熟练掌握课本上的晶胞的计算即可。
1.    极性分子和极性键:化学键----离子键   共价键 :共用电子对 (极性键H-O-H 非极性键H-H 
2.    金属键
非极性分子如:O2 H2    X2 
极性分子ABn-----空间结构不对称的是极性分子,如:HX CO H2O SO2
 空间结构对称的是非极性分子 AB2形(直线形)CO2 CS2
AB3形(平面正三角形)SO3 BF3 AB4形(正四面体)CH4 CCl4(特殊例子:乙烯 乙炔 苯)
5、下列反应过程中,同时有离子键,极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 D2Na2O2+2 CO22Na2 CO3+O2
专题七。.元素周期律和周期表
元素周期律和周期表应用有哪些题形?答:(1)考查周期表的结构 周期表有18个纵行,7个主组(A7个副族(B)一个VIII族,一个零族 7个横行,3个短周期,(1.2.33个长周期(4.5.6)一个不完全周期(7)周期表中有些元素是人造的
例1.周期表中所有元素都有从自然界中发现的) 是错的。过度元素都是金属         2.过渡元素不全是金属元素)是错误的,周期表中有两个液态物质:溴和汞, 很显然: 3.常温常压下,只有一种元素的单质呈液态)是错的,一般金属原子最外层电子数不超过                       4个,但也有特殊的如:H(一个电子) ,HE(二个电子)4.最外层有2个电子的原子都是金属原子是错的)金属原子最外层电子数也有超过4个的5.最外层有5个电子的原子都是非金属原子是错的)如:BI(最外层5个电子)
 

 

 

(2)周期律的内容实质和应用   周期律同一周期内元素性质(如:原子半径 、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

 
(3)周期表中“位”“构”“性”的关系并依据相关知识(核外电子排步,元素周期律,物质的性质)推断未知元素
此题形高考年年考,要求学生熟练应用周期表的知识综合考虑。
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