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2013最后冲刺高三化学回归课本必记基本概念基本理论(5)

2013-05-18 07:05:39
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专题八 化学反应速率和化学平衡
问题1。图象题有哪些解题思路?答:解答思路:1、看懂图像:一看面(即看清横纵坐标),二看线(即看线的走向,变化的趋势),三看点(即看线是否通过原点,两条线的交点及线的拐点),四看要不要做辅助线(如等温线,等压线),五看定量图像中有关量的多少)。
2、联想规律:即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
解答方法:①认清坐标,搞清横纵坐标所代表的意义,并与勒夏特列原理相结合。②紧扣可逆反应的特征,搞清正反应方向是吸热还是放热;体积是增大还是减小;有无固体,纯液体物质参加或生成。③看清速率的变化及变化量的大小。④抓住四要素:曲线的起点、终点、变化趋势、转折点。⑤先拐先平,条件(温度、压强)高;(温度高或压强大,v快,达到平衡时间短)。⑥定一义二:当图像中有三个变量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系例.右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示   意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气   体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(C
A.上述可逆反应的正反应为放热反应 BXYZ均为气态
CXY中只有一种是气态,Z为气态      D.上述反应的逆反应的△H0
问题 2 化学平衡状态有哪些标志?
答:对于密闭容器中的可逆反应:mAg+ nB g  pC g + q D g
       根据你对化学平衡概念的理解,判断下列各种情况下,是否达到平衡状态。        

 

         
是否达到平衡
1.混合物
   体系中
   各成分
   的含量
①各物质的物质的量或物质的量分数一定
②各物质的质量或质量分数一定
③各气体的体积或体积分数一定
④总体积、总压强、总物质的量一定
2.正逆反
   应速率
   的关系
①单位时间内消耗m molA,同时生成mmol A
②单位时间内消耗了n molB,同时消耗p mol C
V(A):V(B):V(C): V(D) = m : n : p : q
④单位时间内生成n mol B,同时消耗q mol D
 
3.压强
①其他条件不变, m + n = p + q时,总压力一定
②其他条件不变, m + n = p + q时,总压力一定
不一定
4.平均分子量M
m + n = p + q时,一定
m + n = p + q时,一定
不一定
5.温度
其他条件一定时,体系温度一定 
6.体系密度
其它条件一定时,密度一定
不一定
7.其他
组成成分有颜色时,体系颜色不再变化
问题3 什么是等效平衡?等效平衡有哪些种类?有解题技巧吗?(降低难度)
答:等效平衡:相同条件下,可逆反应无论论从正反应开始,还是从逆反应开始,还是从正逆反应同时开始,经历途径虽不同,但只要起始物质的量浓度相当,就可以达到相同的平衡状态,即等效平衡。
恒温恒容条件下的等效平衡      恒温恒压条件下的等效平衡
问题4。计算题有哪些?
答:1.反应速率的计算:反应速率的比值等于方程式的系数比,此类高考题比较简单
例、对可逆反应4NH3(g) + 5O2 (g) 4NOg + 6H2Og),下列叙述正确的是(AA、达到化学平稳时,4υ正(O2= 5υ逆(NO
D、化学反应速率关系是:2υ正(NH3= 3υ正(H2O
2。化学平衡的计算(模式计算}
专题九 电解质溶液
1.   电解质溶液应该掌握哪些基础知识?高考考查哪些题型?:(1)理清定义:电解质(如:H2O.NH3.H2O.HF.BaSO4.Na2O等), (:NH3.CO2.前提都为化合物(注意盐酸.CL2.铜不是电解质也不是非电解质)   强电解质(:在水溶液里全部电离成离子的电解质);弱电解质(只有一部分分子电离成离子的电解质)
例.相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是 (A)
A.弱酸溶液产生较多的氢气     B.强酸溶液产生较多的氢气    
C.两者产生等量的氢气         D.无法比较两者产生氢气的量]
(2)弱电解质电离(电离程度很小)平衡的影响因素(符合勒夏特列原理)
 温度:电离方向是吸热的,升温促进电离
浓度稀释溶液,不利于离子结合成分子,平衡向右移动。
其它条件:如加入有相同弱电解质离子的盐,平衡向结合成弱电解质的方向移动(同离子效应)
(3) 水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离,生成H3O+OH-H2O H+OH-。在25℃℃(常温)时,纯水中[H+][OH-]1×10-7mol/L。  在一定温度下,[H+][OH-]的乘积是一个常数:水的离子积Kw[H+]·[OH-],在25℃时,Kw1×10-14
温度 :温度越高电离程度越大   酸碱:抑制水的电离
能水解的盐类:促进水电离  
(任何溶液中,由水电离的H+OH-相等)
(4)盐类水解(特征:水解程度很小)的应用
判断溶液中离子浓度的大小:不水解的离子>水解的离子>显性离子(酸碱性)>不显性
电解质溶液中的守恒关系
  电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中:n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出:[Na+][H+][HCO3-]2[CO32-][OH-]([05广东)19、关于小苏打水溶液的表述正确的是Bc (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-错的(05江苏)12.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是BpH 7,且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO) ]
物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)n(c)11,推出:c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) [05广东)19、关于小苏打水溶液的表述正确的是Ac (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)]
质子守恒:电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。例如在NA2CO3溶液中H+HCO3-,H2CO3为得到质子后的产物;OH--为失去质子后的产物,故有以下关系: c (HCO3-)+ c(H+)+ (H2CO3)= c(OH-)
5)有关PH的计算:
关键:显酸性抓住氢离子进行计算!显碱性抓住氢氧根离子离子进行计算! pH=-lgCH+
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