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2013最后冲刺高三化学回归课本必记基本概念基本理论(6)

2013-05-18 07:05:44
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专题十 原电池。电解原理及应用
1. 原电池有哪些规律?高考题型有哪些?答:(1)正负极的判断。负极--失电子发生氧化反应的电极(电子流出);正极得电子发生还原反应的电极(电子流入)
2)溶液中离子的移动方向。凡参加反应的离子,阳离子-----正极    阴离子------负极
例、一种新燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是A、在熔融电解质中,O2由负极移向正极,错误
(3)电极方程式的书写:注意电解质是否参加两个电极的电极反应
例、一种新燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是(BC B、电池的总反应是:2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O
C、通入空气的一极是正极,电极反应为:O2 + 4e- = 2O2-
D、通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O
2. 电解原理有哪些规律?答:(1)判断阴阳两极的产物(放电顺序:阳离子在阴极AgHg2Fe3+Cu2(H+)Fe2Zn2;阴离子在阳极放电:金属>S2IBrCl(FNO3SO42-)
2)阴阳两极得失电子相等(计算)
例.以石墨作电极,电解氯化铜溶液,若电解时转移的电子数是3.01×1023,则此时在阴极析出铜的质量是      16g 
3. 电解原理应用有哪些题型?
例.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量FeZnCuPt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(D)(已知:氧化性Fe2+Ni2+Cu2+
A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2+ + 2e == Ni
B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ Zn2+                            
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有CuPt
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