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有机化学复习提问式学习法(2

2013-05-18 07:05:54
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第二课 烯烃   炔烃
1.如何从分子结构特点和化学键来理解烯烃或炔烃的化学性质?
答: 烯烃分子中含有一个碳碳双键 ,其中有一个键易断裂,能发生加成、加聚反应,能使溴水或KMnO4溶液(酸性)褪色。炔烃分子中含有一个碳碳三键(—C≡C—),有两个键易断裂,因而也能发生加成反应,能使溴水褪色,也能使KMnO4酸性溶液褪色。
2.为什么在做CH4、C2H4、C2H2燃烧实验时,有不同的现象?试从理论上加以说明。
答: 含碳量越高,火焰越明亮,黑烟越浓,如C2H2、C6H6(92.3%),C7H8(91%)燃烧时火焰明亮,伴随大量浓烟;而含碳量越低,往往火焰越不明亮,含碳量很低时无黑烟,如CH4(75%)就是如此。C2H4及其他单烯烃(均为85.7%),燃烧时火焰较明亮,并有少量黑烟。在含碳原子数较少的烷、烯、炔、苯及其同系物的鉴别中应用燃烧来区别是一种简单而又行之有效的方法。
3.实验室制取乙烯的注意事项是什么?
答:1)H2SO4起催化剂和脱水剂的作用,加沸石或碎瓷片的作用是防止反应混合物受热暴沸。
(2)浓H2SO4与乙醇按3∶1的体积比混合,浓H2SO4过量的原因是促使反应向正反应方向进行。
(3)温度要迅速上升至170 ℃,防止在140 ℃时生成副产物乙醚。
 
此反应属于取代反应而非消去反应。
(4)制乙烯时反应溶液变黑的原因是乙醇与浓H2SO4发生了氧化还原反应:
C2H5OH+2H2SO4(浓)2C+2SO2↑+5H2O
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
所以,实验室制取的乙烯中还可能混有CO2、SO2等杂质气体。
4.实验室制取乙炔的注意事项是什么?
答:1)可用饱和食盐水代替水,以得到平稳的乙炔气流。
(2)反应装置不能用启普发生器。这是因为碳化钙与水反应剧烈,块状电石遇水后,立即变成粉末状,且反应放出大量热,会使启普发生器受热不均匀而炸裂。
(3)因反应剧烈,且产生泡沫,为防止产生的泡沫堵塞导管,应在导气管口下端塞入一棉花团。
(4)乙炔中H2S、PH3诸气体,可用CuSO4溶液洗气除去。H2S与CuSO4作用生成CuS沉淀,PH3可被CuSO4氧化。
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