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有机化学复习提问式学习法(6)

2013-05-18 07:05:33
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第六课 醛、羧酸和酯
1.银镜反应成功的关键是什么?
答:1)配制银氨溶液:向AgNO3稀溶液中逐滴加入稀氨水,直到最初生成的沉淀恰好溶解为止。
(2)滴加溶液顺序不能颠倒,否则最后得不到光亮的银镜。
(3)银镜反应的实验条件是水浴加热,不能直接加热煮沸。
(4)银镜附体--玻璃器皿要洁净,玻璃器皿的洗涤一般是先用热的NaOH溶液洗,再用水洗净。
2.乙醛与氢氧化铜反应的条件是什么?
答:乙醛与氢氧化铜反应时,课本或参考资料都强调“新配制”氢氧化铜,似乎“新配制”为反应条件, “新配制”只是提供较多的〔Cu(OH)42络离子(了解),不是反应条件,其反应条件是:碱性环境和加热。
3.甲醛的分子结构和化学性质有何特点?
答:甲醛与乙醛不同的是醛基不是与烃基相连,而是与氢原子相连,这个结构特点决定了甲醛的特性。如可被氧化成,又可继续被氧化成(H2CO3)。因此,HCHO与银氨溶液反应的产物,与反应物的用量有关。
(1)当甲醛过量时:HCHO+2Ag(NH32OHHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
(2)当银氨溶液过量时:HCHO+4Ag(NH32OH(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O
4.如何理解乙酸乙酯水解的条件与水解程度之间的关系?
:酯的水解反应是酯化反应的逆反应,酯水解时的断键位置如下图:
(酯化时形成的键断裂)
无机酸或碱对两个反应都可起催化作用,但控制反应条件可实现酯化反应和酯的水解反应。(1)酯化反应选用浓H2SO4作催化剂,同时硫酸又作为吸水剂,有利于使反应向酯
化方向进行。
(2)酯的水解反应选用NaOH作催化剂,同时中和羧酸,可使酯的水解反应完全。
(3)稀H2SO4只起催化作用,不能使酯化反应完全,也不能使酯的水解反应完全,书写方程式时要用“”。
5.乙酸乙酯的制取实验的注意事项是什么?
答:(1)化学原理:浓硫酸起催化脱水作用。
(2)装置:液-液反应装置。用烧瓶或试管。试管倾斜成45°(使试管受热面积大)。弯导管起冷凝回流作用。导气管不能伸入饱和Na2CO3溶液中(防止Na2CO3溶液倒流入反应装置中)。
(3)饱和Na2CO3溶液的作用。①.乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小,减小溶解,利于分层。②挥发出的乙酸与Na2CO3反应,除掉乙酸;挥发出的乙醇被Na2CO3溶液吸收。避免乙酸特殊气味干扰乙酸乙酯的气味。
6.烃的羟基衍生物化学性质比较

 

物质
结构简式
羟基中氢
原子活泼性
酸性
与钠反应
与NaOH
的反应
与Na2CO­3
的反应
与NaHCO3
的反应
乙醇
CH3CH2OH
 
中性
不能
不能
不能
苯酚
C6H5OH
很弱,比H2CO3
能,但不放CO2
不能
乙酸
CH3COOH
强于H2CO3
7.烃的羰基衍生物比较

 

物质
结构简式
羰基稳定性
与H2加成
其他性质
乙醛
CH3CHO
易断裂
醛基中C—H键易被氧化
乙酸
CH3COOH
难断裂
不能
羧基中C—O键易断裂
乙酸乙酯
CH3COOC2H5
难断裂
不能
酯链中C—O键易断裂
8.酯化反应的基本类型有哪些?
答:(1)生成链状酯
①一元羧酸与一元醇的反应
②一元羧酸与二元醇或二元羧酸与一元醇的反应
例如:
 
④高级脂肪酸和甘油形成油脂
 
(2)生成环状酯
①多元醇与多元羧酸进行分子间脱水形成环酯
 
②羟基酸分子间形成环酯
 
③羟基酸分子内脱水成环酯
 
(3)生成高分子酯(也为缩聚反应)
二元羧酸与二元醇缩聚成聚酯
+2nH2O

 

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