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考前再看几个典型考点 增强考试信心

2011-06-02 14:06:51
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【例1】设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  
A.在标准状况下,以任意比例混合的CH4与CO2 的混合物22.4L,所含有的分子数为NA
B.在标准状况下,NA 个H2O 分子所占体积为22.4L
C.常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1molH2,发生转移的电子数为2NA
D.常温常压下,28g氮气含有的核外电子数为10 NA
【解题指导】解阿伏伽德罗常数为背景的选择题应注意的问题
1.       物质的状态 水在标准状况下不是气态;SO3 在标准状况下是固态,常温常压下是液态;在标准状况下,含碳原子数大于四而小于16的烃是液态。
2.       某些物质分子中的原子个数。例如稀有气体为单原子分子,臭氧为三原子分子,白磷为四原子分子。
3.       一些物质结构中化学键的数目。例如SiO2、Si、CH4 、P4等。
4.       特殊物质的摩尔质量。例如D2O、T2O、18O2、D2等。
5.       较复杂的氧化还原反应中,求算电子转移数目。如Na2O2和水,Cl2和NaOH溶液反应等。
6.       用到22.4L.mol-1时,必须注意气体是否处于标准状况。
7.       某些离子或原子团是否水解,引起离子数目变化等。
【例2】在水电离出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是         
A.K+、Na+、HCO3-、Cl-              B.K+、AlO2-、Br-、Cl-               
 C.Na+、Cl-、NO3-、SO42-             D.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
【解题指导】判断溶液中离子能否共存的规律归纳起来就一句话:一色、二性、三特殊、四反应。这些内容在复习时都以强调我就不多说了。另外,判断离子共存问题应看清前置条件,如“在强酸性溶液中”“在无色透明溶液中”“因发生氧化还原反应”等等,再分析离子间相互反应情况。溶液中由水电离出的C(H+)=10-14 mol/L,是一种类型题,等效于Al与该溶液反应放出氢气。实际上由水电离出的C(H+)=10-14 mol/L,是水的电离受到了抑制,情况是加酸或加碱都可以造成水的电离受到了抑制,因此B选项中AlO2- 在酸性条件下不能大量共存,故该题选项正确的只有C(注意另条件可能)。
【例3】下列离子方程式正确的是(  
A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.      三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
C.      碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2
D.     氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO3-+H2O
【解题指导】离子方程式正误判断:看离子反应是否符合客观事实;看 =↓↑必要的条件是否正确齐全。看表示物质的化学式是否正确;看电荷是否守恒;看反应物或产物的配比是否正确;看是否漏掉离子反应;看是否符合题设的要求,如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。
【例4】KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中,当生成0.5molCl2时,氧化产物和还原产物的物质的量之比为(    )
A.6:1               B.5:1       C.1:3          D.1:5
【解题指导】 明确反应的实质,解题过程中同种元素发生氧化还原反应时化合价变化要遵循“只靠近不交叉”的原则即“价态归中”。
【例5】肼(N2H4)是火箭发动机的燃料,反应时N2O4为氧化剂,生成氮气和水蒸气。已知:
N2(g)+2O2(g)=N2O4(g);△H=+8.7kJ/mol 
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534.0kJ/mol
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式,正确的是                                          
       A.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-542.7kJ/mol
       B.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1059.3kJ/mol
       C.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1076.7kJ/mol
       D.N2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-1076.7kJ/mol
【解题指导】对于一个化学反应,无论是一步完成,还是分几步完成,其反应的焓变是一样的。另外还要注意热化学方程式的书写,一定要注意规范性。
【例6】有Wn+、Xm+、Ym、Zn四种离子(m>n),且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是
   A.Wn+、Xm+、Ym、Zn的离子半径依次增大        B.Y、Z的气态氢化物的热稳定性:YHm>HnZ
C.W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
D.W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱,酸性依次增强
【解题指导】 M电子层上的电子数均为奇数有的原子:Na 、Al、 P、 Cl,对应离子为Na+、Al3+、 P3-、 Cl-,又m>n,W为NaX为 Al3+   Y 为P3-   Z为 Cl-
【例7】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(    
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:      c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:      c(NaOH)c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
【解题指导】选项A中根据电荷守恒,此关系式正确;选项B中pH相等,溶液中的c(OH)相等,根据酸性越弱,水解越强,所以溶液中c(Na2CO3)<c(CH3COONa);选项C中根据电荷守恒得:c(H)+c(Na)=c(OH)+c(CH3COO)……,由于c(CH3COOH)=c(CH3COONa),且它们等体积混合,由原子守恒得:2c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)……,将×2-得:c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH);选项D中NaHA溶液的pH=4,溶液呈酸性,即c(H)>c(OH),同时也可以判断HA以电离为主,所以离子浓度的大小顺序是:c(HA)>c(A2)>c(H)>c(H2A)。
【例8】右图所示装置I是一种可充电电池,装置II为电解池。离子交换膜只允许Na通过,充放电的化学方程式为   2Na2S2+NaBr3             Na2S4+3NaBr。闭合开关K时,b极附近先变红色。下列说法正确的是
A.负极反应为4Na4e=4Na
B.当有0.01 mol Na通过离子交换膜时,b电极上
析出标准状况下的气体112 mL
C.闭合K后,b电极附近的pH变小
D.闭合K后,a电极上有气体产生
【解题指导】本题信息新颖,多数同学被所给的电池反应很不熟悉,习惯写出电极式的同学会因为写不出电极反应式而做不出来。电源的正极:Br3-+2 e=3Br- 电源的负极2 S22--2 e= S42-,内电路为Na+移动导电。由题意可知b极(阴极):2H2O-2e ===H2+2OH,a 极(阳极):Cu-2 e= Cu2+,所以C,D均错误。对于B项当有0.01 mol Na通过离子交换膜时,说明有内电路通过了0.01 mol的电荷,外电路转移的电子也就为0.01 mol。结合b极反应,产生的气体就为0.005 mol,体积为112 mL。只有B正确。
【例9】某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等).则下列分析推理中不正确的是    (    )

 

 
50ml盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m(混合物)
9.2g
15.7g
27.6g
V(CO2)(标准状况)
2.24L
3.36L
3.36L
A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L 
B.根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C.加入混合物9.2g时盐酸过量     
D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
【解题指导】由表中数据得出第l组中盐酸过量.第2、3组中盐酸不足,全部与HCO3反应放出CO2:c(HCl)==3.36L/22.4L/mol/0.05L==3 mol/L。A选项正确;由第l组数据列方程式可求出NaHCO3的质量分数。B选项正确;加入混合物9.2 g时盐酸过量,C选项正确;13.8 g混合物恰好与盐酸完全反应.D选项不正确.
【例10】某无色溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液呈无色。则下列关于溶液组成的判断正确的是    (    )
    肯定不含I 肯定不含Cu2+ 肯定含有S032- 可能含有I
    A         B        C       D
【解题指导】当向原溶液中加入少量溴水时,溶液仍呈无色.说明原溶液中肯定不合Cu2+由于亚硫酸根离子的还原性强于碘离子。因此加入的少量溴水先和亚硫酸根离子反应。离子方程式为SO32-+Br2+ H2O== SO42- +2Br+2H+,反应后溶液呈无色.
【例11】莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料,鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中.下列关于这两种有机化合物的说法正确的是    (    )
 A.两种酸都能与溴水反应
    B.两种酸遇三氯化铁溶液都显色
    C.鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
    D.等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同
【解题指导】莽草酸分子中含有碳碳双键.而鞣酸中含有酚羟基,二者都能与溴水反应,A项正确;莽草酸分子中不含苯环。不能与FeCl3发生显色反应。B项错;鞣酸分子中不合有
单个的碳碳双键,C项错;两物质中与Na反应的官能团为羧基(一COOH)和羟基(一OH).因其与Na反应的一OH和一COOH的物质的量相等,所以与足量钠反应产生氢气的量相同,D项正确.
【例12】有一种广泛应用于汽车、家电产品上的高分子涂料,是按下列流程生产的,图中的M(C3H4O)和A都可以发生银镜反应,N和M的分子中碳原子数相等,A的烃基上一氯取代位置有三种。
 
试写出:
(1)物质的结构简式:A      ,M       ;物质A的同类别的同分异构体为     
(2)N+B    D的化学方程式                   
(3)反应类型:x          ,y:             
【解题指导】解本题的关键是M的结构简式的确定。题给条件中M的信息较为丰富:M能发生银镜反应,表明其分子中含有—CHO;又M的化学式为C3H4O,除去—CHO外,其烃基为C2H3—,只可能为CH2=CH—;再加上M是丙烯催化氧化的产物,且还可以继续氧化为N。因此M一定是CH2=CH—CHO,它氧化后的产物N为CH2=CHCOOH。根据D的化学式及生成它的反应条件,B与N生成D的反应只能属于酯化反应;即由质量守恒定律可推得B的分子式应为:C4H10O,即B为丁醇,故A为丁醛。根据A的烃基上一氯取代物有三种,则A的结构简式为CH3CH2CH2CHO,它的同类物质的同分异构体为:。D的结构简式为:CH2=。
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