江苏高级教师：吕  寅

　　高考最后冲刺——化学考点“一网打尽”

十七、微粒半径的比较：

　　判断的依据 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。

　　核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

　　最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

　　具体规律：

　　1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

　　2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs

　　3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F^--<Cl^--<Br^--<I^--

　　4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F^-> Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

　　5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe²⁺>Fe³⁺

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