江苏高级教师：吕  寅　

　　高考最后冲刺——化学考点“一网打尽”

三十一、阿伏加德罗定律

　　1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。

　　2．推论

　　（1）同温同压下，V₁/V₂=n₁/n₂             （2）同温同体积时，p₁/p₂=n₁/n₂=N₁/N₂

　　（3）同温同压等质量时，V₁/V₂=M₂/M₁  （4）同温同压同体积时，M₁/M₂=ρ₁/ρ₂

　　注意：

　　（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

　　（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H₂O、SO₃、已烷、辛烷、CHCl₃、乙醇等。

　　（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl₂、N₂、O₂、H₂双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P₄、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

　　（4）要用到22.4L·mol^－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；

　　（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；

　　（6）注意常见的的可逆反应：如NO₂中存在着NO₂与N₂O₄的平衡；

　　（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

　　（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na₂O₂+H₂O；Cl₂+NaOH；电解AgNO₃溶液等。

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