胡金华老师在英才苑《高考预测化学4-2》中
成功命中2008年全国理综Ⅰ卷27题
2008年高考理综的26题无机框图推断题目预测中，胡金华老师对2008年全国卷出无机框图题预测的及时性、准确性、原创性，使得众多高考学子在理科综合化学中大获全胜。在此我们再次感谢胡老师对，让我们一起来感受一下这份喜悦吧！
08预测：热点重点落实3.围绕水（08年的冰灾）为出发点设计题目：碱金属（Na、k）碱土金属（Ca）等与水反、碱金属（Na、k）碱土金属（Ca）的过氧化物与水反应、卤素与水的反应（特别注意F2的特殊性）、NO2与水反应、电石与水的反应、铁与水蒸汽反应、碳与水蒸气反应等；
与高考题型和内容相近的稿件申报表
北京英才苑网站 2008年度
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撰稿姓名 |
胡金华 |
所在单位 |
江西省吉安市第一中学 |
邮 编 |
343000 |
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稿件与高考题型和内容相近部分的原稿内容 |
稿件题目 |
理综的26题 无机框图题目预测 |
学 科 |
化学 |
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上网栏目 |
高考预测 化学 |
采用时间 |
4月30日 |
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稿件内容：【例4】（14分）A、B、C、D、E、G、H、I、J是前20号元素组成中学化学常见的化合物， F、H常温下呈气态，B常温下呈液态，其中F是人类生存不能离开的气态单质，反应③常用于焊接和切割金属，其转化关系如下图，据此回答下列问题：
（1）C为四原子的化合物，请写出C的电子式
（2）写出反应①的化学反应方程式
（3）列出两种E的工业用途 和 （用化学方程式表示）
（4）写出过量的H与D溶液反应的离子反应方程式
（5）实验室中选择合适的试剂，可以用下列一套装置中来制取E、F、H三种气体是（ ）
【解析】本题推断应抓住特征物质进行突破，F是人类生存不能离开的气态单质，F为O2，B常温下呈液态，通常为水，反应③常用于焊接和切割金属，E为乙炔，所以A为CaC2，H为CO2，I为CaCO3。O2、HC≡CH和CO2的制备需要用固体液体不加热制气体的装置（注意要形成密封体系），综合的考查气体的制备，一套装置制备多种气体。选B。乙炔用途很广，氧炔焰焊接金属、制备聚氯乙烯塑料等。 |
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【答案】（1）  或  (2分)
（2）CaC2+2H2O→Ca (OH)2+ HC≡CH↑(3分)
（3）2HC≡CH＋5O2  4CO2＋2H2O；HC≡CH+HCl→H2C=CHCl。(4分，写形成聚氯乙烯或聚乙炔其他合理答案也给分)
(4)CO2+OH-=HCO3- (3分)
(5) B(3分)
【例3】（15分）下图表示各物质之间的转化关系，其中D、E、N为单质。⑤为工业生产中常见反应，O是一种具有漂白作用的盐，P易潮解，I常温下为液态化合物，L是一种直线型的非极性气体分子。
试回答下列有关问题：
⑴M的化学式 ，L的结构简式 。
⑵b g的A物质与m gSiO2在高温煅烧后,能得到 mol C(用含b或m的表达式表示)
⑶反应①的化学方程式是____________________________________________。
⑷反应⑤的化学方程式是 。
(5)电解K溶液的阴极电极反应是 。
【解析】O是一种具有漂白作用的盐，P易潮解，推测⑤是制取漂白粉的反应，则O是Ca(ClO)2，P是CaCl2，所以N是Cl2，M是Ca(OH)2，I是水，看反应③，G和水反应生成Ca(OH)2和一种直线型的非极性分子，联想到实验室制取乙炔的反应，所以G是CaC2，L是C2H2，根据A高温煅烧，可知C是CO2，和Ca(OH)2反应生成了A，A是CaCO3，煅烧后得到B是CaO，C是CO2，满足题意，D和E是单质，反应②是CO2参加的置换反应，于是可知是Mg和CO2反应生成了MgO和C，E是碳，F是氧化镁，氧化镁和盐酸反应生成了MgCl2和水，MgCl2电解得到Cl2，满足前面的推测；对于反应①是CaO和C反应生成CaC2，则副产物H是CO，方程式是：CaO＋3C=CaC2＋CO。
（2）此问可以不要考虑过量问题，虽然b和m的关系没有给出，但是生成的CO2的量仅和CaCO3有关，利用碳的守恒，CO2的物质的量即为CaCO3的物质的量为b/100mol。
（3）反应①是CaO和C的反应，生成CaC2和CO，方程式是：CaO＋3C  CaC2＋CO。
（4）反应⑤制取漂白粉的反应，方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
（5）电解MgCl2溶液，阴极是阳离子H＋放电，阳极是Cl－放电，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑，阴极区域留下了大量的OH－，和溶液中的Mg2＋反应生成沉淀，总方程式是：MgCl2＋2H2O  Mg(OH)2↓＋H2↑+Cl2↑，总方程式减去阳极反应式即为阴极反应式：Mg2＋＋2H2O＋2e－=Mg(OH)2↓＋H2↑。
【答案】(1)Ca(OH)2 (2分);HC≡CH (2分)
(2)b/100(2分)
(3)CaO＋3C  CaC2＋CO↑(3分)
(4)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(3分)
(5)Mg2＋＋2H2O＋2e－=Mg(OH)2↓＋H2↑(3分) |
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相应高考题目的内容 |
科 目 |
化学 |
卷 别 |
全国理科综合Ⅰ27题 |
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试题内容： 27.（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5中化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z ；（填化学式）
（2）由上述5中化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 ；
（3）V的电子式是 。
[解析]考查：元素推断与元素及其化合物相结合知识。
抓住信息Z与氧气反应生成水，即Z一定含有H元素；X为无色无味气体，且有两种元素组成，说明X为一种氧化物，无色无味可推测为碳的氧化物，由此推测Z是碳氢化合物，X二氧化碳（注最好限制，否则填写一氧化碳也合理）。V由两种元素组成的化合物，根据V +H2O－ Y ＋Z (含C和H)，说明V中含有碳和另一种元素，根据上述转化关系，可以确定五种化合物所涉及的元素只有四种，其中有C、H、O三种元素，根据原子序数之和等于35，可以确定另一种元素为钙。由于v只有两种元素，这样就可以可以确定V是CaC2 、由此推测Y是Ca(OH)2 、Z是C2H2。W只有两种元素，且W与水反应生成Ca(OH)2，根据质量守恒定律可以确定W是CaO。
[答案]
（1）CaC2、CaO、CO2、Ca(OH)2、C2H2、.
（2）Ca(OH)2+CO2=Ca(HCO3)2
 （3）
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自评星级 |
★★★☆☆ |
自评说明 |
命题的点是CaC2。与全国理科综合Ⅰ试卷27题思路相似，且部分物质的结构相当，特别是物质条件限制前20号元素，与高考5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35有相同之处。预测题目里面已经含了高考试题的全部内容
同时高考信息的发布也是与08年高考试题相同。
08预测：热点重点落实：
3.围绕水（08年的冰灾）为出发点设计题目：碱金属（Na、k）碱土金属（Ca）等与水反、碱金属（Na、k）碱土金属（Ca）的过氧化物与水反应、卤素与水的反应（特别注意F2的特殊性）、NO2与水反应、电石与水的反应、铁与水蒸汽反应、碳与水蒸气反应等； |
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评定星级 |
★★★★★ |
评定说明 |
CaC2是27题推断的难点,作者在写给英才苑网站“高考预测化学4-2”稿件中，重点强调了此问题,这对考生能正确解答此类问题，意义非常重大！ |
上网预测原稿：
英才苑高考预测系列稿件选编—化学（4-2）
2008年高考理综的26题无机框图推断题目预测
江西 胡金华
以元素化合物知识为载体，考查学生的综合能力为主。强调学科内综合，命题时可能会结合概念理论、有机、实验、计算等内容进行综合设计和设问；答题时强调化学用语的正确表达，如元素符号、物质名称、化学式、化学方程式、离子方程式等。命题可能会适当体现试题的开放性和发散性，同样的信息答案却不唯一，从而考查学生的发散思维和创新能力。
08预测：
热点重点落实：
1.化学工业（石灰工业、侯氏制碱法、玻璃工业、氯碱工业、电镀工业、合成氨工业生产、合成硫酸工业、石油化工、农副产品化工）及其用途。
2.10电子物质和18电子的物质之间的转化关系：
3.围绕水（08年的冰灾）为出发点设计题目：碱金属（Na、k）碱土金属（Ca）等与水反、碱金属（Na、k）碱土金属（Ca）的过氧化物与水反应、卤素与水的反应（特别注意F2的特殊性）、NO2与水反应、电石与水的反应、铁与水蒸汽反应、碳与水蒸气反应等；
4.铝热反应的原理、引发操作、应用
5.漂白粉的制备、漂白原理、失效原理
6.乙炔的应用：焊接和切割金属
【例1】 （15分）物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见的单质，其余的为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物。 
试回答下列有关问题：
(1)A在元素周期表的位置 周期 族
(2)以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是 (用编号①→⑦填写)
(3)写出反应①是 ；
(4)写出引发反应④的实验操作
写出该反应一种重要的工业用途
(5)反应⑤的化学方程式是 。
(5)写出用A与H作电极材料插入电解溶液G闭合电路的正极反应方程式是 。
【解析】此题明显的突破口单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，马上知道是Na202，说明E、F一定为Na 和02。结合反应②条件是高温，马上就推出，E是02，F是Na（Na活泼不需要高温）。结合由B常温下为液态化合物，推出B为是水，D为H2，G为NaOH。反应⑤与NaOH反应产生氢气的单质中学阶段只有Al和Si，结合⑥电解推出H为Al，J为Al2O3。由反应②高温条件下产生氢气体的单质有Fe和C，结合反④高温条件得到Al2O3，那只有A是Fe。验证反应⑦符合条件。写出用Fe与Al作电极材料插入电解溶液NaOH ，总方程式是：2NaOH＋2Al＋2H2O =2NaAlO2＋3H2↑，总方程式减去负极反应式2Al+8OH－-6e－＝2AlO2－+4H2O即为正极反应式：6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑。
【答案】(1) 四 Ⅷ(2分)
(2) ⑦(2分)
(3) 3Fe+4H2O（g）  Fe3O4+4H2 (3分)
(4) 加少量KClO3,插上镁条并将其点燃(2分)，
焊接钢轨（制高熔点金属）（其他合理答案也给分）(2分)
(5) 2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑(3分)
【例2】（14分）下图由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其他为化合物。其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一。B常温下为液态化合物，F是一种直线型的非极性气体分子。
试回答下列有关问题：
(1)以上7个化学反应属于自身氧化还原反应的是 (用编号①→⑦填写)
(2)在G、J、H中含有相同的元素是______________；
(3)J的水溶液和F (填写”能”或”否”)发生反应，其理由是
(4)反应⑤的化学方程式是 。
(5)写出电解溶液H的阴极电极反应方程式是 。
【解析】此题没有明显的突破口，需综合分析题给条件。G能与盐酸反应生成H+B+F，说明G为一种的弱酸的含氧盐。结合由B常温下为液态化合物，推出B为是水。J与盐酸反应生成H+K，则J可能是一种不易分解的弱酸的盐。再综合考虑G和I的反应是在高温下进行的一种重要的化工生产中的主要反应，可联想玻璃工业（SiO2+Na2CO3  Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3  CaSiO3+CO2↑）。由短周期元素组成物质，可知G：Na2CO3 、I：SiO2 、J：Na2SiO3、F：CO2、K:H2SiO3或H3SiO4、H：NaCl。G：Na2CO3是CO2和NaOH反应生成，A是Na。逆推反应③,得到E是Na2O2，D是O2，满足题意，E和D是单质。 （5）电解NaCl溶液，阴极是阳离子H＋放电，阳极是Cl－放电，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑，阴极区域留下了大量的OH－，总方程式是：2NaCl＋2H2O  NaOH＋H2↑+Cl2↑，总方程式减去阳极反应式即为阴极反应式：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑。
【答案】(1)③(2分)
(2)Na(2分)
(3)能(2分)，较强酸制较弱的酸(2分)
(4) SiO2+Na2CO3  Na2SiO3+CO2↑(3分)
(5) 2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑(3分)
【例3】（15分）下图表示各物质之间的转化关系，其中D、E、N为单质。⑤为工业生产中常见反应，O是一种具有漂白作用的盐，P易潮解，I常温下为液态化合物，L是一种直线型的非极性气体分子。
试回答下列有关问题：
⑴M的化学式 ，L的结构简式 。
⑵b g的A物质与m gSiO2在高温煅烧后,能得到 mol C(用含b或m的表达式表示)
⑶反应①的化学方程式是____________________________________________。
⑷反应⑤的化学方程式是 。
(5)电解K溶液的阴极电极反应是 。
【解析】O是一种具有漂白作用的盐，P易潮解，推测⑤是制取漂白粉的反应，则O是Ca(ClO)2，P是CaCl2，所以N是Cl2，M是Ca(OH)2，I是水，看反应③，G和水反应生成Ca(OH)2和一种直线型的非极性分子，联想到实验室制取乙炔的反应，所以G是CaC2，L是C2H2，根据A高温煅烧，可知C是CO2，和Ca(OH)2反应生成了A，A是CaCO3，煅烧后得到B是CaO，C是CO2，满足题意，D和E是单质，反应②是CO2参加的置换反应，于是可知是Mg和CO2反应生成了MgO和C，E是碳，F是氧化镁，氧化镁和盐酸反应生成了MgCl2和水，MgCl2电解得到Cl2，满足前面的推测；对于反应①是CaO和C反应生成CaC2，则副产物H是CO，方程式是：CaO＋3C=CaC2＋CO。
（2）此问可以不要考虑过量问题，虽然b和m的关系没有给出，但是生成的CO2的量仅和CaCO3有关，利用碳的守恒，CO2的物质的量即为CaCO3的物质的量为b/100mol。
（3）反应①是CaO和C的反应，生成CaC2和CO，方程式是：CaO＋3C  CaC2＋CO。
（4）反应⑤制取漂白粉的反应，方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
（5）电解MgCl2溶液，阴极是阳离子H＋放电，阳极是Cl－放电，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑，阴极区域留下了大量的OH－，和溶液中的Mg2＋反应生成沉淀，总方程式是：MgCl2＋2H2O  Mg(OH)2↓＋H2↑+Cl2↑，总方程式减去阳极反应式即为阴极反应式：Mg2＋＋2H2O＋2e－=Mg(OH)2↓＋H2↑。
【答案】(1)Ca(OH)2 (2分);HC≡CH (2分)
(2)b/100(2分)
(3)CaO＋3C  CaC2＋CO↑(3分)
(4)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(3分)
(5)Mg2＋＋2H2O＋2e－=Mg(OH)2↓＋H2↑(3分)
【例4】（14分）A、B、C、D、E、G、H、I、J是前20号元素组成中学化学常见的化合物， F、H常温下呈气态，B常温下呈液态，其中F是人类生存不能离开的气态单质，反应③常用于焊接和切割金属，其转化关系如下图，据此回答下列问题：
（1）C为四原子的化合物，请写出C的电子式
（2）写出反应①的化学反应方程式
（3）列出两种E的工业用途 和 （用化学方程式表示）
（4）写出过量的H与D溶液反应的离子反应方程式
（5）实验室中选择合适的试剂，可以用下列一套装置中来制取E、F、H三种气体是（ ）
【解析】本题推断应抓住特征物质进行突破，F是人类生存不能离开的气态单质，F为O2，B常温下呈液态，通常为水，反应③常用于焊接和切割金属，E为乙炔，所以A为CaC2，H为CO2，I为CaCO3。O2、HC≡CH和CO2的制备需要用固体液体不加热制气体的装置（注意要形成密封体系），综合的考查气体的制备，一套装置制备多种气体。选B。乙炔用途很广，氧炔焰焊接金属、制备聚氯乙烯塑料等。
【答案】（1）  或  (2分)
（2）CaC2+2H2O→Ca (OH)2+ HC≡CH↑(3分)
（3）2HC≡CH＋5O2  4CO2＋2H2O；HC≡CH+HCl→H2C=CHCl。(4分，写形成聚氯乙烯或聚乙炔其他合理答案也给分)
(4)CO2+OH-=HCO3- (3分)
(5) B(3分) |
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