硝酸是一种强氧化性酸，其强氧化性是中学化学知识中的重点及难点，也是高考中常见的热点，现将考查硝酸强氧化性的知识要点及题型归类分析如下：

一、考查硝酸与指示剂（或试纸）的变色情况

知识要点：浓硝酸中滴入石蕊试液先变红（酸性引起），微热后褪色（强氧化性引起）；而稀硝酸则只能使石蕊试液变红，不能使之褪色，因稀硝酸的氧化性不如浓硝酸强，不能将石蕊氧化。

例1.取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是（   ）。

A. 白 红 白                            B. 红 黑 红

C. 红 红 红                            D. 白 黑 白

解析：因上述两酸均为浓酸，均具有强氧化性，新制氯水中含强氧化性的次氯酸，浓硫酸还表现出脱水性，所以应选D。

二、考查气体制取及装置的选择

（1）硝酸具有强氧化性，不能用其来制取还原性气体（如：H₂S、SO₂、HI、HBr等）；（2）因NO₃^-的氧化性强于H⁺，所以硝酸与金属反应不会产生H₂；（3）由于硝酸具有强氧化性，对橡胶制品有强腐蚀作用，所以制取HNO₃时常用曲颈玻璃仪器，涉及连接仪器的胶管应尽可能短，尽可能使两玻璃接口非常接近，盛放硝酸的试剂瓶不能用橡皮塞等。

例2.一定量的盐酸和过量铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响H₂的总量，可向盐酸中加入适量的（   ）。

（1）氢氧化钠固体（2）醋酸钠固体 （3）氯化钠溶液 （4）水 （5）硝酸钾溶液

A. （1）（2）（3）                   B. （2）（3）（4）

C. （3）（4）（5）                    D. （1）（3）（5）

解析：要减缓反应速率且不影响H₂的总量，可以稀释，也可将强酸转化为弱酸。（1）氢氧化钠要消耗盐酸，（2）醋酸钠固体能将强酸转化为弱酸，（3）、（4）相当于稀释，加（5）相当于溶液中有硝酸，将不再产生H₂，所以应选B。

三、考查常温下浓硝酸使铁、铝钝化现象

知识要点：铁、铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸均可发生钝化。

例3. 欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，最佳的方法是加入下列物质中的（   ）。

A. 浓盐酸 B. 稀硝酸 C. 冷的浓硫酸 D. 冷的浓硝酸

解析：该题加入试剂必须满足：不但能与水垢（CaCO₃、Mg(OH)₂）反应，而且要求不能与铝反应。因浓盐酸和稀硝酸均与铝反应，冷的浓硫酸尽管使铝钝化，但与CaCO₃反应不彻底（生成难溶物CaSO₄），冷的浓硝酸不但能与水垢反应，还可使铝钝化，所以应选D。

四、考查硝酸对金属的溶解情况

知识要点：（1）Pt、Au不与硝酸反应，只溶于王水。（2）一般情况下，在金属活动顺序表中排在氢以后的金属与硝酸反应时，浓硝酸产生NO₂，稀硝酸产生NO。

例4.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡屡发生，下列不易区别其真伪的方法是（  ）。

A. 测密度 B. 放入硝酸中 C. 放入盐酸中 D. 观察外观

解析：铜锌合金与金的密度不同；合金放入硝酸中会全部溶解；合金放入盐酸中会部分溶解；而金在硝酸或盐酸中不会溶解无明显变化，即A、B、C均能区别其真伪，所以应选D。

五、考查与NO₃^-有关的溶液中离子共存问题

知识要点：NO₃^-在中性或碱性溶液中氧化性极弱，通常认为不显氧化性；而NO₃^-在酸性溶液中将会显示极强的氧化性，可以氧化许多具有还原性的微粒（如：S^2－、HS^－、I^－、Br^－、HSO₃^－、SO₃^2－、Fe²⁺等），使之在溶液中不能共存。

例5. 在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是（  ）。

A. NH₄⁺、K⁺、Na⁺、CO₃^2-                      B. K⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-

C. NH₄⁺、K⁺、Na⁺、CO₃^2-、AlO₂^-             D.NH₄⁺、K⁺、Na⁺、NO₃^-、I^-

解析：本题必须抓住三个关键点：（1）酸性环境，（2）无色溶液，（3）氧化还原而不能共存。A、C中由于CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-与H⁺作用均属非氧化还原反应而不能共存，而B、D中NO₃^-与H⁺共同作用均可氧化Fe²⁺与I^-而不能共存，但B溶液中Fe²⁺有色，所以只选D。